Formula para calcular la normalidad

cómo calcular la normalidad del hcl

La calculadora de normalidad es una herramienta gratuita que ayuda a encontrar la normalidad de la solución química. Sólo tienes que dar el peso del soluto, el volumen del disolvente y los detalles del peso equivalente en los campos de la herramienta y hacer clic en el botón calcular para disponer del resultado en una fracción de segundos.
Calculadora de normalidad: Calcular la normalidad de una solución puede ser difícil para usted. Aquí le damos el proceso paso a paso para encontrar la normalidad o el peso equivalente de la solución. Junto con la explicación detallada, también puede obtener la fórmula de normalidad y preguntas de ejemplo en las siguientes secciones.

fórmula de normalidad con ejemplo

En un laboratorio de vinos, el análisis de TA, VA y S02 en el vino implica el uso de un reactivo de hidróxido de sodio (NaOH). Los vinicultores suelen comprar una solución de hidróxido de sodio de concentración conocida (normalmente 0,1 normal). Este reactivo es relativamente inestable y su concentración cambia con el tiempo. Para garantizar la exactitud de los resultados analíticos es importante comprobar periódicamente la concentración (Normalidad) del hidróxido de sodio. Si la concentración ha cambiado, debe reajustarse a la concentración original o debe utilizarse el nuevo valor de concentración (Normalidad) en los cálculos.
A veces, un vinicultor puede desear hacer su propia solución de NaOH en lugar de comprarla. Ya sea para hacer una nueva solución o para comprobar la normalidad de una solución antigua, es importante conocer el procedimiento para hacer una solución estándar (de concentración conocida) del reactivo NaOH. En el presente artículo se explica el procedimiento de normalización junto con el concepto básico del procedimiento de valoración.
Una solución está formada por un soluto y un disolvente. El soluto es la sustancia disuelta y el disolvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto. Un soluto puede ser un sólido o un líquido. En la solución de NaOH, el hidróxido de sodio (sólido) es el soluto y el agua (líquido) es el disolvente. Obsérvese que el soluto, al ser un sólido, se mide en términos de peso (en gramos) y el agua disolvente se mide en términos de volumen. Este es un ejemplo de la expresión de la solución en peso por volumen (p/v).

unidad de normalidad

La razón por la que la normalidad se utiliza raramente radica en la definición del peso equivalente en gramos. El peso equivalente en gramos se determina por la cantidad de un ion que reacciona, que puede cambiar dependiendo de la reacción. El hecho de que el peso equivalente en gramos no sea una cantidad constante crea confusión y lleva a los científicos a utilizar otros valores de concentración.
La normalidad, cuando se utiliza, se hace normalmente en las reacciones ácido-base. Aquí se considera un cálculo más favorable para la normalidad, donde la normalidad de una solución es igual a la molaridad multiplicada por el número de equivalentes.

cómo calcular la normalidad…

Como ya se ha dicho, el peso equivalente (EW, expresado en gramos por equivalente o g/eq) está relacionado con la naturaleza química del ácido o la base considerados. Se calcula dividiendo el peso molecular (PM) de un ácido o de una base por el número de equivalentes por mol para ese ácido o esa base (ecuación 2). Para los ácidos, el número de equivalentes por mol es el número de moles de iones de hidrógeno (H+) aportados a la reacción por mol de ácido. Para las bases, el número de equivalentes por mol es el número de iones de hidróxido (OH-) aportados a la reacción por mol de base. Por lo tanto, es necesario conocer la naturaleza química del ácido y/o de la base implicados en la reacción química para determinar el peso equivalente del ácido o de la base. Las Tablas 1 y 2 proporcionan algunos ejemplos de ácidos (Tabla 1) y bases (Tabla 2), el número de equivalentes por mol para cada ácido o base, y los correspondientes valores de peso equivalente.
Nota: Para un ácido, el número de equivalentes por mol de ácido es el número de moles de iones hidrógeno (H+) aportados por 1 mol de ácido en una reacción, o el número de moles de iones hidróxido (OH-) neutralizados por 1 mol de ácido en una reacción.