Calculador de numeros de oxidacion

reglas del estado de oxidación

(i) Si hay un enlace covalente entre dos átomos iguales, los números de oxidación de estos dos átomos serán cero. Los electrones enlazados se distribuyen simétricamente entre dos átomos. Los átomos enlazados no adquieren ninguna carga. Así que los números de oxidación de estos dos átomos son cero.
(ii) Si el enlace covalente es entre dos átomos diferentes entonces los electrones se cuentan hacia el átomo más electronegativo. Así, el número de oxidación del átomo más electronegativo es negativo y el número de oxidación del átomo menos electronegativo es positivo. El número total de cargas de cualquier elemento depende del número de enlaces.
(v) El número de oxidación de un ion monoatómico es el mismo que la carga que tiene. Por ejemplo, los números de oxidación de los iones y son + 1, + 2 y + 3 respectivamente, mientras que los de los iones y son -1, -2 y -3 respectivamente.
(vii) El número de oxidación del oxígeno es – 2 en la mayoría de sus compuestos, excepto en los peróxidos como etc. donde es -1. Otra excepción interesante se encuentra en el compuesto OF2 (difluoruro de oxígeno) donde el número de oxidación del oxígeno es + 2. Esto se debe a que el flúor, al ser el elemento más electronegativo conocido, tiene siempre un número de oxidación de -1.

cómo encontrar el estado de oxidación

El estado de oxidación de un átomo es la carga de este átomo tras la aproximación iónica de sus enlaces heteronucleares. El número de oxidación es sinónimo de estado de oxidación. Determinar el número de oxidación a partir de la estructura de Lewis (Figura 1a) es aún más fácil que deducirlo de la fórmula molecular (Figura 1b). El número de oxidación de cada átomo puede calcularse restando al número de electrones de valencia la suma de pares solitarios y electrones que obtiene de los enlaces. Los enlaces entre átomos del mismo elemento (enlaces homonucleares) se dividen siempre a partes iguales.
Figura 1. Diferentes formas de representar los números de oxidación del etanol y del ácido acético. R es una abreviatura de cualquier grupo en el que un átomo de carbono está unido al resto de la molécula por un enlace C-C. Observa que el cambio del grupo CH3 por R no cambia el número de oxidación del átomo central. → Descargar imagen de alta calidad
Cuando se trata de compuestos orgánicos y fórmulas con múltiples átomos del mismo elemento, es más fácil trabajar con fórmulas moleculares y números de oxidación promedio (Figura 1d). Los compuestos orgánicos pueden escribirse de forma que todo lo que no cambia antes del primer enlace C-C se sustituye por la abreviatura R (Figura 1c). A diferencia de los radicales en las moléculas orgánicas, R no puede ser hidrógeno. Como los electrones entre dos átomos de carbono están repartidos uniformemente, el grupo R no cambia el número de oxidación del átomo de carbono al que está unido. Puedes encontrar ejemplos de uso en la página Dividir la reacción redox en dos semirreacciones.

número de oxidación de o

El estado de oxidación, a veces denominado número de oxidación, describe el grado de oxidación (pérdida de electrones) de un átomo en un compuesto químico. Conceptualmente, el estado de oxidación, que puede ser positivo, negativo o nulo, es la carga hipotética que tendría un átomo si todos los enlaces con átomos de diferentes elementos fueran 100% iónicos, sin componente covalente. Esto nunca es exactamente cierto para los enlaces reales.
El estado de oxidación de un átomo no representa la carga formal «real» de ese átomo, ni ninguna otra propiedad atómica real. Esto es especialmente cierto en el caso de los estados de oxidación elevados, en los que la energía de ionización necesaria para producir un ion multipositivo es mucho mayor que las energías disponibles en las reacciones químicas. Además, los estados de oxidación de los átomos de un determinado compuesto pueden variar en función de la elección de la escala de electronegatividad utilizada en su cálculo. Así pues, el estado de oxidación de un átomo en un compuesto es un mero formalismo. No obstante, es importante para comprender las convenciones de nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Además, varias observaciones relativas a las reacciones químicas pueden explicarse a un nivel básico en términos de estados de oxidación.

lista de números de oxidación

Un número de oxidación es un número positivo o negativo que se asigna a un átomo para indicar su grado de oxidación o reducción. El término estado de oxidación se utiliza a menudo indistintamente con el número de oxidación. Una transferencia parcial de electrones es un cambio en la densidad de electrones cerca de un átomo como resultado de un cambio en los otros átomos a los que está unido covalentemente. Este cambio de carga se basa en las electronegatividades relativas de los átomos implicados en el enlace.
En general, el número de oxidación de un átomo en una molécula es la carga que tendría el átomo si todos los enlaces covalentes e iónicos polares dieran lugar a una transferencia completa de electrones del átomo menos electronegativo al más electronegativo. Los números de oxidación pueden asignarse utilizando el conjunto de reglas que se describen a continuación.
Un examen de las reglas para asignar los números de oxidación revela que hay muchos elementos para los que no hay reglas específicas, como el nitrógeno, el azufre y el cloro. Estos elementos, así como algunos otros, pueden tener números de oxidación variables dependiendo de los otros átomos a los que están unidos covalentemente en un compuesto molecular. Es útil analizar algunas moléculas para ver la estrategia a seguir en la asignación de números de oxidación a otros átomos.